La raison pour laquelle la solution métallique est placée dans la chambre d'injection pour produire des flammes est principalement due à la réaction d'oxydo-réduction du métal à haute température, qui libère de l'énergie et forme une lumière vive et de la chaleur. …

Lorsque la solution métallique est placée dans la chambre d'injection et chauffée à haute température, les électrons des atomes métalliques absorbent de l'énergie et sautent de l'orbite basse énergie à l'orbite haute énergie. Cependant, les électrons sur l’orbite à haute énergie sont instables et reviendront rapidement sur l’orbite à basse énergie, libérant ainsi un excès d’énergie. Cette énergie est libérée sous forme de lumière, formant un spectre spécifique, produisant ainsi des flammes.

Effets de couleur de différentes solutions métalliques dans les flammes

Différents métaux produiront différents effets de couleur dans les flammes. Par exemple :

· « Sel de sodium » : Après avoir ajouté du sel de sodium (tel que le chlorure de sodium), la flamme apparaîtra en jaune vif, car les ions sodium réagissent avec l'hydrogène à haute température pour libérer une lumière jaune de sodium.

· « Sel de potassium » : après avoir ajouté du sel de potassium (tel que le chlorure de potassium), la flamme apparaîtra violette, car les ions potassium sont excités à haute température et émettent une lumière violette.

· « Sel de cuivre » : Après avoir ajouté du sel de cuivre (tel que le sulfate de cuivre), la flamme apparaîtra verte, car les ions de cuivre se décomposent à haute température et libèrent une lumière verte.

Principe de réaction de la couleur de la flamme

Le principe de la réaction de couleur de la flamme est basé sur la transition de niveau d'énergie des ions métalliques dans un état excité. Lorsque des sels métalliques sont ajoutés à la flamme, leurs molécules ou ions sont chauffés à haute température et sont dans un état excité. À l’état excité, les ions métalliques absorbent l’énergie de la flamme et les électrons passent à un niveau d’énergie plus élevé. Lorsque les électrons reviennent à un niveau d'énergie inférieur, de l'énergie est libérée, qui est émise sous forme de lumière pour former un spectre spécifique.